银镜反应中为啥先加硝酸银再加氨水,而不能反过来加入呢

答:银镜反应,配制时是向AgNO3中加氨水,一开始会生成AgOH白色沉淀(不稳定会分解生成Ag2O的褐色沉淀),继续滴加氨水直到沉淀恰好溶解。
为什么沉淀会溶解,是因为Ag(NH3)2+比AgOH、Ag2O还有AgCl等都稳定。
不能向AgNO3向氨水中加,

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实践经验证明,氨水过量得越多,银镜反应的效果越差。

1.滴加顺序及氨水的量和浓度

向AgNO3溶液滴加氨水或向氨水中滴加AgNO3溶液,都能得到银氨溶液,只不过现象不同。但一水合氨能与醛反应产生雷酸银(AgOCN),雷酸银受热或撞击能猛烈爆炸,因此不能向氨水中滴加AgNO3,反应最好用水浴加热使受热均匀。银氨溶液也不能久置,否则生成易爆炸物质Ag3N(氮化银)、AgN3(叠氮化银)、Ag2NH(亚氨基化银),这些物质用玻璃棒摩擦会猛烈爆炸,因此实验结束时及时清理过剩的银氨溶液。我们知道银镜反应是银离子被还原,醛基被氧化的过程,而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡,因此一水合氨的浓度不能过大且不能过量,否则平衡难以向生成银离子的方向移动,不利于银离子的还原,以至看不见银镜出现,一水合氨的浓度以百分之二为宜。银镜反应也不能在酸性溶液中进行,一方面银氨溶液在酸性溶液中会离解成氧化能力较弱Ag+,另外酸性较强时NO3-氧化性强于Ag+,主要是NO3-被还原,自然也就不会有银镜生成,但在强碱性条件下银氨溶液本身得到光亮的银镜,无须有醛基化合物,因此PH值一般控制在9—10。反应在弱碱性下进行主要是银氨溶液的氧化性比Ag+强且能得到银镜,所以不与AgNO3溶液直接反应制银镜。

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