二烯烃的通式中碳原子数为什么要大于等于4

二烯烃通式CnH2n-2,与炔烃的通式相同。但区别是,二烯烃通式CnH2n-2中(n≥4),而炔烃通式中(n≥2)。也就是说,最简的二烯烃是CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)。但有些同学就存在疑问,二烯烃通式中的碳原子数(也就是N值)为什么不能是3?3个碳原子也能写出两个双键呀:CH2=C=CH2,即丙二烯。

在二烯烃通式个,碳原子数理论上3是可以,即CH2=C=CH2,即丙二烯。但是在一般情况下,

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所以在高中阶段的学习中,往往把二烯烃通式CnH2n-2中(n≥4)即可。

PS:从结构化学上分析,一个碳上连两个双键并不一定不稳定。比如二氧化碳。解释这个问题,我的想法是,二氧化碳的碳氧都是SP杂化的,杂化轨道平行,能形成了两个派三四,所以能稳定存在。而丙二烯类的由于中间碳是SP杂化,而两侧碳都是SP2杂化,杂化轨道不平行,在成派键的时候交盖不好,更不可能形成离域派键,再加上两册的四个氢相互排斥,产生一定的扭力,使分子更不稳定。

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