关于Si3N4 NaCl SiI4 三者熔点高低的比较

阿柯刚见到这一题时也一时没有了头绪,因为这题考查的是化学键一节中几种晶体类型的熔点高低。Si3N4、NaCl、SiI4三者中,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体(与CCl4相似),而其中Si3N4属于原子晶体,现在基本没有提及原子晶体这个概念。要了解Si3N4晶体中的成键特点,可以和SiO2对比学习。SiO2中是一个Si与4个O原子相连,而一个O又与两个Si相连接,整个晶体结构中找不到单个的SiO2。SiO2分子式是根据晶体中Si与O的原子个数比个1比2而使用SiO2表示分子而已。Si3N4晶体中的成键特点与上面一样,是以Si和N原子相连成键的,1个Si与4N相连,而1个N又与3个Si相连。

晶体的为熔点高低为:原子晶体>离子晶体>分子晶体

所以三者熔点:Si3N4> NaCl>SiI4

现在广东的高考为文综理综,人教版的化学大纲里,基本没有提及原子晶体这个概念了。所以阿柯认为,如果是广东考生,认识性了解原子晶体就得了,不必深究。但如果当地高考是使用全国卷的话,那这个还是必须懂的。

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