有关CH3COONa和CH3COOH混合溶液中离子浓度大小的问题

2011年江苏高考14题中的D选项:常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol/L] 离子浓度大小为什么是:[Na+] = [CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+] =[OH-]?

离子浓度中的前部分和后部分都很容易理解,根据电荷守恒可得:[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-],结合题目中的PH=7,常温下为中性,即[OH-]=[H+],所以也有[CH3COO-] = [Na+],但c(CH3COO-)>c(CH3COOH)是怎么得出来的呢?

由于水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO-)的百分之一左右,强碱弱酸盐水解后呈碱性。但这时候PH=7,原因是加入的CH3COOH中和了CH3COONa水解后的碱性。由于水解是微弱的,使CH3COONa溶液呈中性时加入的CH3COOH只需少量,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。

但上面的解释很难让学生接受,所以我们可以从定量的计算中去解释。

由上所得 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L

醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5

鼓励作者,打赏 1元 后再查看此处内容!立即支付

很显然 [Na+] = [CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+] =[OH-]

暂无评论

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注