pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小分析

原题目:下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                            (        )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH) + c(A)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

分析:A选项中,由于不管HA还是MOH过量,溶液中的阴离子都是OH和A,阳离子都为H+和M+,所以根据电荷守恒,很容易得出A正确。

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所以D错
所以本题答案为AC

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