原题：某二元酸（化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B＝H⁺+HB^–，HB^–  H⁺+B^2-。

回答下列问题：

（1）Na₂B溶液显         （填“酸性”、“中性 ”或“碱性”），理由是             （用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。

A.c(B^2-)+c(HB^–)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^–)=c(H⁺)+c(HB^–)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^–)+c(HB^–)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^–)

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是   0.11 mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                         。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。

此题易错的地方有几处：先是第一小题的第二问，不少人会写：

B ^2- +H ₂ O  HB ^– +OH ^–     HB ^– +H ₂ O  H2B  +OH ^–    

这种答案其实是没审好题，