原题:某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB–,HB– H++B2-。
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性 ”或“碱性”),理由是 (用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB–)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
此题易错的地方有几处:先是第一小题的第二问,不少人会写:
B 2- +H 2 O HB – +OH – HB – +H 2 O
H2B +OH –
这种答案其实是没审好题,
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所以有c(Na + )>c(HB – )>c(H + )>c(B 2- )>c(OH – )
1 条评论
分析透彻,易懂。