在0.1 mol•L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是

原题:某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB,HB  H++B2-

回答下列问题:

(1)Na2B溶液显         (填“酸性”、“中性 ”或“碱性”),理由是             (用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是        

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是   0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是                        

(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                     

此题易错的地方有几处:先是第一小题的第二问,不少人会写:

2- +H  HB – +OH –     HB – +H  H2B  +OH –    

这种答案其实是没审好题,

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所以有c(Na )>c(HB – )>c(H )>c(B 2- )>c(OH – )

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