为什么叫牺牲阳极保护阴极而不叫牺牲负极保护正极

在高中化学选修课4中,金属的防护一节上,讲到电化学防护时,有一个利用原电池原理的“牺牲阳极保护阴极”的方法。
此方法是接入比被保护金属更容易失电子的金属,使活泼金属成为负极被消耗。在此法中,其实是消耗负极金属而保护正极金属,为什么叫牺牲阳极保护阴极的呢?原电池中不是只说正负极,而电解池中才说阴阳极的吗?

对于这种疑惑,我们可以从以下方式去理解:

1、中学化学中,原电池讲正负极,电解池讲阴阳极——是分开的。
2、电化学中,原电池和电解池都是电池,两种情况是不分开的——发生氧化反应是阳极,发生还原反应是阴极。
3、其实原电池中的负极,就是电池中的阳极。
活泼金属的负极(阳极)在电化腐蚀中消失了,就叫牺牲阳极。在此过程中正极(阴极)得以保护,故称之为“牺牲阳极 的阴极保护法”

过去原电池和电解池中的电极都称为:阴极【还原反应的一极】阳极【氧化反应的一极】
所以原来叫牺牲阳极【现在说的负极】的阴极【现在说的正极】保护法。【他是原电池】

暂无评论

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注