部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理

a686c9177f3e6709d16ed31939c79f3df9dc55ed

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.  V=224

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.V=448

1、3.2g滤渣应为Cu,有 Cu析出,则滤液中就不应存在 Fe3+: Cu +  Fe3+ = Cu2+   +   Fe2+     所以A错

2、 3.2 g  Cu的物质的量为0.05 mol,只有 3.2 g  Cu 全部被氧化成 CuO,其质量=0.05 mol*80 g/mol =4g

       但事实上为

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则B错 ,D对。

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