关于题目的设问，源于一道关于平衡移动与反应热关系的题目。原题如下：

下列说法中正确的是                                                                                          (　　)

A．SO₂(g)＋O₂(g)＝＝SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，当1 mol SO₂(g)与1/2 mol O₂(g)完全转化为SO₃时反应放出的热量为98.3 kJ

B．2SO₂(g)＋O₂(g)＝＝ 2SO₃(g)　ΔH₁，则ΔH₁＞ΔH(ΔH数值由A项给出)

C．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．X(g)＋Y(g) ＝＝Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

答案为D。分析如下：

A中没有指明转化成的SO3的状态，则反应放出的热量就不能确定为98.3 kJ。

B选项反应的物质的量是A选项的两倍，放出的热量就比A要多，放热反应，放出的热量越多，ΔH就越。

C选项很多人会认为是对的，理由是平衡后加入X，会使X的浓度增大，平衡右移，则ΔH增大。类比思考，

D选项正反应是吸热，则逆反应就是放热，平衡后加入少量Z，Z的浓度增大，平衡左移（向放热方向移动），所以放出的热量更多。

（对比C选项，D选项就没有说加入Z后，ΔH增大或减小了，只是说了热量的变化）

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