平衡移动后,ΔH会变么?

关于题目的设问,源于一道关于平衡移动与反应热关系的题目。原题如下:

下列说法中正确的是                                                                                          (  )

A.SO2(g)+O2(g)==SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol,当1 mol SO2(g)与1/2 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ

B.2SO2(g)+O2(g)== 2SO3(g) ΔH1,则ΔH1>ΔHH数值由A项给出)

C.X(g)+Y(g) ==Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入X,ΔH增大

D.X(g)+Y(g) ==Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入少量Z,放出的热量增加

答案为D。分析如下:

A中没有指明转化成的SO3的状态,则反应放出的热量就不能确定为98.3 kJ。

B选项反应的物质的量是A选项的两倍,放出的热量就比A要多,放热反应,放出的热量越多,ΔH就越。

C选项很多人会认为是对的,理由是平衡后加入X,会使X的浓度增大,平衡右移,则ΔH增大。类比思考,

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D选项正反应是吸热,则逆反应就是放热,平衡后加入少量Z,Z的浓度增大,平衡左移(向放热方向移动),所以放出的热量更多。

(对比C选项,D选项就没有说加入Z后,ΔH增大或减小了,只是说了热量的变化)

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