用10LNa2CO3溶液来溶解1molBaSO4,则Na2CO3最初的浓度是多少?

原题:已知Ksp(BaSO4)=1.0*10-10,Ksp(BaCO3)=2.5*10-9,若用10LNa2CO3溶液来溶解1mol BaSO4,则Na2CO3最初的浓度不得低于多少?

分析:本题应该结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑,否则容易得出错误的答案。思维误区:根据选修四中“难溶转化为更难溶”的原理,结合Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),则应该发生BaCO3 +SO42-  ==BaSO4 + CO32-

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解得X=2.6 mol/L

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