同等浓度的NH3• H2O与NH4HCO3不溶液中,NH4+大小的比较

高中化学选修4-盐类水解-离子深度大小:同等浓度的盐与弱酸或弱碱,强电解质的盐电离出来的离子>弱酸弱碱电离出来的离子。

如同等浓度的NH3• H2O与NH4HCO3。
NH4HCO3为强电解质完全电离,NH4+浓度大;而NH3• H2O是弱碱,仅有极少量电离(约百分之一),NH4+浓度很小。
虽然NH4HCO3电离出的两种离子发生双水解,但由于HCO3水解程序很小,相互促进的作用不大(水解程度一般为千分之一,双水解有相互促进作用,但也只是相对较大,程序仅然很小),溶液中NH4+浓度还是很大的。所以等浓度NH3• H2O与NH4HCO3后者的NH4+浓度比前者大。

另议NH4HCO3溶液中,由于氨水的电离程序大于碳酸的水解程序,则HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以NH4HCO3溶液显弱碱性,但碱性小于NH3• H2O

类似不同溶液离子浓度的比较还有:

物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )。

A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①

碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是:
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①
1:(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32- (完全电离)
2:Na2CO3=2Na+ + CO32- (完全电离),1和2中碳酸根离子浓度最大
3:NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=(可逆号)H+ + CO32- (HCO3-电离没有受到干扰)
4:NH4HCO3=NH4+ + HCO3-
HCO3-=(可逆号)H+ + CO32- (HCO3-电离受到NH4+水解产生的H+干扰,平稳左移)
NH4+ + H2O =(可逆号)NH3.H2O + H+
5:H2CO3 =(可逆号)H+ + HCO3-
HCO3-=(可逆号)H+ + CO32- (HCO3-电离受到H2CO3电离产生的H+干扰,平稳左移)
3、4、5中的碳酸根离子都是由HCO3-微弱电离而产生的,浓度很小,3中 HCO3-正常电离,4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离有抑制作用,5中H2CO3一级电离产生的H+对HCO3-的电离也有抑制作用,而且比4中NH4+水解产生的H+对HCO3-的电离的抑制作用要强得多,所以, 碳酸根离子浓度由小到大的顺序为:碳酸<碳酸氢铵<碳酸氢钠
再看1和2:由于CO32-的水解,其浓度略有减少,由于碳酸铵中NH4+水解产生H+,对CO32-的水解有促进作用,所以碳酸铵中碳酸根离子水解程度大,也就是碳酸根离子减少的多,所以碳酸根离子浓度 : 碳酸铵<碳酸钠
结论:碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是:
碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 B.③<⑤<②<④<①

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