Na2CO3溶液加热蒸干后所得固体物质是什么?

Na2CO3溶液加热蒸干后所得固体物质是什么?这个问题出现在高中化学选修4盐类水解这一节内容中。
典型的例题是:加热下列溶液至干并灼烧,能得到溶质本身的是:( )
A.FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KMnO4

分析:A中FeCl3是强酸弱碱盐,发生如下水解:FeCl3+H20=Fe(OH)3+HCl,HCl易挥发,加热时挥发掉,使水解平衡向右移,FeCl3水解完全,得到Fe(OH)3(或者还有溶剂水,但继续加热会蒸发掉),Fe(OH)3在灼烧时分解:Fe(OH)3=Fe2O3+H2O,水又挥发掉,则只剩Fe2O3,不选A。

很多学生认为Na2CO3溶液发生水解:Na2CO3+H2O = H2CO3+NaOH,得到NaOH和H2CO3。其中H2CO3易发挥,加热挥发掉,则水解平衡向右移,则只剩NaOH,NaOH灼烧后得到Na2O。其实这种思考是错误的。
Na2CO3是多元弱酸盐,水溶液里分步水解:Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH
水解以第一步为主(第一步都是微弱的了,第一步还远远大于第二步,所以第二步水解基本忽略),加热时,第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发,两者浓度大了,又会相互反应生成Na2CO3,所以挥发的只是H2O,平衡向左移,最终得到Na2CO3!

所以上述题目的答案是:BC

总结:加热蒸干盐溶液得到产物的规律:
大部分是如下情况:

以上这点感谢小B同志的纠正与补充。

3 条评论

  • 某某学生 2016 年 1 月 12 日 回复

    加热蒸一干Mg(HCO3)2、MgCO3溶液的情况,不是说第二步水解很微弱吗,为啥还有二氧化碳产生

    • 阿柯 2016 年 1 月 15 日 回复

      水解是吸热的,受热平衡会右移,并且水解生成的Mg(OH)2溶解度比Mg(HCO3)2、MgCO3都小,根据难溶物容易转化成更难溶物的规律(选修4沉淀转化),平衡会右移,最终生成Mg(OH)2沉淀和挥发出CO2。你可以用实验检验一下推理是否正确,如有问题,希望能再来指出。谢谢你的问题

  • Audrey 2011 年 12 月 22 日 回复

    强啊!我顶一个!

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注