Na2CO3溶液加热蒸干后所得固体物质是什么？这个问题出现在高中化学选修4盐类水解这一节内容中。
典型的例题是：加热下列溶液至干并灼烧，能得到溶质本身的是：（ ）
A.FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KMnO4

分析：A中FeCl3是强酸弱碱盐，发生如下水解：FeCl3+H20＝Fe(OH)3+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，FeCl3水解完全，得到Fe(OH)3（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Fe(OH)3在灼烧时分解：Fe(OH)3＝Fe2O3+H2O，水又挥发掉，则只剩Fe2O3，不选A。

很多学生认为Na2CO3溶液发生水解：Na2CO3+H2O = H2CO3+NaOH，得到NaOH和H2CO3。其中H2CO3易发挥，加热挥发掉，则水解平衡向右移，则只剩NaOH，NaOH灼烧后得到Na2O。其实这种思考是错误的。
Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O===H2CO3+NaOH
水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3！

所以上述题目的答案是：BC

总结：加热蒸干盐溶液得到产物的规律：
大部分是如下情况：

以上这点感谢小B同志的纠正与补充。