关于加入物质使平衡移动中反应物的转化率变化的讨论

有关于化学平衡体系中反应物的转化率问题的讨论,在以前3加X高考方案时期,是一个重点,也是一个难点。但现在大文大理了,对转化率的计算还要求,这个平衡移动转化率的变化不再硬性要求了,出现也很少了。但今天有学生问题关于这一个选项。只好再重新整理一下思路:

一、对于这样的平衡体系:mA+nB=pC+qD (均是气态的反应)

1、加入A

B的转化率 提高 A的转化率 降低 (其他类似的情况)

转化率之所以会有这样的变化,由于B的量没有改变,相同时间内C的生成量不变,因此,A的转化量不变 而A的量增加,对应的A的转化率降低。简单理解为你只加了A,那么B的量就限制了A的转化率,它们之间有一种限制关系。

例:假设反应是A+B=C+D,先投入2molA和2molB,假设a的转化率是50%,即平衡时ABCD各有1mol.此时再投入2molA,则此时A的量为3mol,B为1mol.反应向右进行,如果达到平衡时A的转化率还想要达到50%,A必须再向右反应掉1mol.也就是说,B也必须同时消耗1mol.
显然,作为一个可逆反应,B不可能全部反应光,因此再次达到平衡时,A的转化率必然小于50%.

2、加入 A 和 B (成比例的加入m:n)

(加入成比例,等效平衡,平衡不移动,转化率不变,也可以当成只有A做为反应物的情况!这种情况应该就熟悉了吧!)

这个时候就要比较m+n和p+q的关系了

m+n>p+q A和B的转化率同时提高

m+n=p+q A和B的转化率保持不变

m+n<p+q A和B的转化率同时减小

思路:把加入的一部分先让其达到平衡后然后再压入体系中,看平衡的移动即可解答。

二、对2的情况也可以解决反应物只有一种物质的情况。

具体如下:

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三、aA(g)=bB(g)平衡体系讨论同上

(做题时候一定要注意各反应物的状态 是“s”还是“g”)

当然转化率只是常考问题当中的一个,还有很多其他的问题,比如:某一组分所占的百分含量,或者说浓度的变化等等。具体问题具体分析。关键是搞清楚平衡时如何移动的。

如果分析不出来,然后换一条路径,建立一个新的模型去看问题。

我就比较喜欢利用“盒子模型”

3、如果A和B的加入不成比例,那么情况就可以分成1和2的情况的加和。先情况2然后再情况1。

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