改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值为什么和原来相同？

选修4或者必修2中，关于中和热测定时，盐酸与氢氧化钠的用量上，是使用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，氢氧化钠稍过量，可以保证盐酸完全反应，使测得的中和热误差减小。至于为什么不能使盐酸稍过量的原因，之前的一篇日志已分析过，在此就不用再重复了。但如果改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值为什么和原来相同？这个用量的配比，不也是酸比碱稍多吗？为什么又没有影响？