原题：在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是（   ）

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º

解析：此题关键是对图像的理解，由“平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图”结合图像中两者的关系角度可知，当加入1molB时，平衡就有1molC生成。

根据反应：A(s)+2B(g)＝＝4C (s)＋D(g)

起始：                   1          0

平衡：                   0.5        1

可得到B的平衡转化率为50%，A对。

B选项，由于体积可变（保持恒压），加入B后，浓度不变，速度也不变。（是不是也可解理加入B后，B浓度不变，但D的浓度减少，平衡右移，对比原平衡，正速率减少，逆速率也减小）。B错。

C选项麻烦点，假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应。根据反应可得：

D选项，由于反应为放热反应，温度升高后，平衡将左移，使得之前“加入1molB时，平衡就有1molC生成”变为“加入1molB时，平衡时C的物质的量就<1mol”。根据数学的关系，取点连线后，图中的θ角要＜45º