若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小

原题:在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)=4C (s)+D(g),△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是(   )

410A.平衡时B的转化率为50%

B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增

C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小

D.若保持压强一定,当温度升高10℃后,则图中θ>45º

解析:此题关键是对图像的理解,由“平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图”结合图像中两者的关系角度可知,当加入1molB时,平衡就有1molC生成。

根据反应:A(s)+2B(g)==4C (s)+D(g)

起始:                   1          0

平衡:                   0.5        1

可得到B的平衡转化率为50%,A对。

B选项,由于体积可变(保持恒压),加入B后,浓度不变,速度也不变。(是不是也可解理加入B后,B浓度不变,但D的浓度减少,平衡右移,对比原平衡,正速率减少,逆速率也减小)。B错。

C选项麻烦点,假设加入的B物质是nmol,其中有一半的B参加反应。根据反应可得:

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D选项,由于反应为放热反应,温度升高后,平衡将左移,使得之前“加入1molB时,平衡就有1molC生成”变为“加入1molB时,平衡时C的物质的量就<1mol”。根据数学的关系,取点连线后,图中的θ角要<45º

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