等效平衡原理解剖与典例分析

化学上的等效平衡指:在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。

根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情:

1.恒温恒容时,气体计量数之和不等,如果平衡时是等效的,则必须“完全等效”。即初始加入量通过等量转化(将一边反应物归零)后完全一样,平衡才等效。

以上三种初始加入量,经等量转化后,都相当于初始加入量为2mol SO2(g)和1mol O2,三种情况下达到的平衡为“完全等效”平衡。

两平衡等效的特征:两平衡混合物中,同一物质的物质的量相同、物质的量浓度相同、百分含量相同

2.恒温恒容时,气体计量数之和相等,如果平衡是等效的,则“比例等效”,即初始加入量成等比例关系。

以上四种初始加入量,经等量转化后,相当于H2和I2初始加入量的物质的量比都为1:1,四种情况下达到的平衡为“比例等效”平衡。

两平衡等效的特征:两平衡混合物中,同一物质的百分含量相同,物质的量之比、物质的量浓度之比与反应物同比例

3.恒温恒压时,无论气体计量数之和是否相,都是“比例等效”。

两平衡等效的特征:两平衡混合物中,物质的量浓度相同、百分含量相同

对于以上三种情况,会有这样的疑问:

疑问1:恒温恒容时,气体计量数之和不等,如果不是完全相同的初始加入量,而是等比例加入,能否形成等效平衡?如不能,为什么?

分析:第一、二两种情况虽是等比例,但由于恒容,

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以上有不当之处,还望指正。

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