原题：向50mL14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应的铜的质量为：    A.6.4g             B.12.8g              C.19.2g                  D.38.4g

解析：标准状况下2.24LNO和NO₂混合气体总物质的量为0.1mol，50mL14.0mol/L浓硝酸物质的量为0.7mol，为此很多同学首先想到的是用二元一次方程组来求解：

则有：x + y =0.1和4x + 2y =0.7，求解时会发现，y为负数，很明显此法是错误的。但很多人百思不得其解，思路好像又没问题，为什么就无法求解？阿柯认为是忽略了一个关键问题，就是