AlCl3为什么是共价化合物是分析

AlCl3为什么是共价化合物?

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子,化学式为Al2Cl6,氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键,如图所示,每个铝周围都达到8个电子 :

这是因为离子键是正负电荷的吸引,共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小,电荷过高,产生的电场强,即极化能力强,氯的电子云在电场作用下变形,和铝的电子云重叠,形成共价键。固体AlCl3上温度上升至150度时即可气化成Al2Cl6。在高温下离解为平面型的AlCl3。(Al是三配位的)

再者,从电负性上分析,成键的两个原子的电负性之差大于1.7的就认为是离子键,小于1.7的就认为属于共价键。Al与Cl的电负性之差都小于1.7,所以认为它们也属于共价化合物。符合这种情况的还有BeCl2,Be与Cl电负性之差也小于1.7,也属于共价化合物。

在高中阶段,其实不用给学生分析AlCl3为什么是共价化学物而不是离子化合物。只要求他们把AlCl3为共价化合物作为一个特殊的例子来记忆就得了。

1 条评论

  • 瑞克 2011 年 12 月 18 日 回复

    哈哈,高三学子收益了
    只知道练习册上说Alcl3是工价化合物,一直不知其所以然

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