先了解一下什么是缓冲溶液：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐（共轭酸）、弱碱及其盐（共轭碱）组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。如HAC－NaAC，NH₃-NH₄Cl。

缓冲溶液能保持溶液的PH相对稳定的原理：以HAC－NaAC为例，当往溶液加入H⁺时，NaAC中的弱酸根AC-能结合H⁺；当加入OH^–时，弱酸HAC能中和OH^–，从而保持溶液的PH相对稳定。NH₃-NH₄Cl缓冲溶液的工作原理也如上述相同。

在金属离子的配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液？不加会产生什么影响？阿柯以用金属指示剂铬黑T（EBT），用标准EDTA溶液滴定Mg²⁺为例，分析如下：
先了解金属指示剂铬黑T（EBT）使用的PH范围及颜色变化：

当往Mg²⁺中加入指示剂铬黑T（EBT）时，Mg²⁺与指示剂建立如下平衡：

这时候，生成的Mgln^–是红色的，所以滴定前溶液是呈红色的。是开始滴定时，标准液EDTA（以H₂Y^2-表示）与Mg²⁺发生络合：

以上是阿柯对缓冲溶液的作用及应用分析，如有不当之处，望指正。