1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 硝酸

原题:

1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120  mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54g 沉淀.下列说法不正确的是(  )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1
B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
C.NO2 和 N2 O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80%
D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

解析:金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,

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A选项正确。

该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,则该浓硝酸的物质的量浓度为:1000×1.4×63%/63=14.0mol/L,故B正确

标况下,NO2和N2O4混合气体的物质的量为:1.12L/22.4L/mol=0.05mol,设二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol。由A选项中得到合金共0.03mol,全变成+2价离子时失去电子0.06mol。根据电子转移守恒可知,则硝酸中的+5价的氮变成+4价的氮的氧化物时得到的电子为:a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得:a=0.04,NO2的体积分数为0.04mol/0.05mol×100%=80%,故C正确;

由上述分析得到NO2为0.04mol和N2O4为0.01mol,根据N守恒原则,

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故需要氢氧化钠溶液的体积为:0.64mol/1mol/L=0.64L=640mL,故D错误


1 条评论

  • Mr.Chou 2022年4月27日 回复

    表示看不懂,撤退了…

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