原题：

1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO₂ 和 N₂ O₄的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
B．	该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
C．	NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
D．	得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

解析：金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，

A选项正确。

该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：1000×1.4×63%/63=14.0mol/L，故B正确

标况下，NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为：1.12L/22.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol。由A选项中得到合金共0.03mol，全变成+2价离子时失去电子0.06mol。根据电子转移守恒可知，则硝酸中的+5价的氮变成+4价的氮的氧化物时得到的电子为：a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO₂的体积分数为0.04mol/0.05mol×100%=80%，故C正确；

由上述分析得到NO₂为0.04mol和N₂O₄为0.01mol，根据N守恒原则，

故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.64mol/1mol/L=0.64L=640mL，故D错误