SO3中存不存在配位键?

说法一:SO3存在配位键
S采取sp2杂化,这三个杂化轨道(可以编号为1、2、3号)的其中1号填充2个自配对电子,而2、3号各填入1个单电子,没有杂化且垂直于杂化轨道平面的p轨道填2个自配对电子;3个氧原子成键情况分两种,其中1号氧原子价层2s,2px,2py等3个轨道各填2个电子,2pz为空,而2、3号氧原子轨道填充情况则为2s,2px轨道各填2个电子,2py和2pz各填1个电子。成键时,S的1号sp2杂化轨道里2个电子与1号O的2pz空轨道形成配位键,而S的2、3号sp2杂化轨道里的单电子和2、3号O的2py轨道里的1个单电子会配对形成两个S-O西格玛单键;之后S未参与杂化的p轨道(填2电子)、1号O的2px(填2电子)或者2py(填2电子)轨道以及2、3号O的2个2pz(填1个电子)轨道共4个p轨道会在垂直于S的杂化轨道平面的方向相互平行的肩并肩重叠形成以1个S、3个O共4个原子为中心的包含6个电子的离域大π键。

说法二:SO3不存在配位键
[公式] 采取 [公式] 杂化。 [公式] 原子还激发一个 [公式] 电子进入 [公式] 轨道(以保证 [公式] 的 [公式] 杂化轨道中各有1个单电子),[公式] 原子未杂化的 [公式] 轨道中有2个电子。

也即,杂化后的电子组态为:3个 杂化轨道各1个电子,未杂化的 轨道中有2个电子, 轨道中还有1个电子。
3个[公式] 杂化轨道中的电子与周围的3个[公式]原子形成 [公式] 键;

3个 [公式] 原子不杂化,存在着垂直于杂化平面的 [公式] 轨道,各含1个电子,它们与中心[公式]原子的[公式] 轨道彼此平行,形成了离域 [公式] 键;

同时,[公式] 原子 [公式] 轨道中的1个电子进入了离域 [公式] 键的轨道中,最终形成了结构为 [公式] 的离域 [公式] 键。

如果说法一成立,问题有:
1.为什么O可以提供一个P空轨道来与S的孤对电子形成佩位键?
2.如果S的2个电子占据一个SP2杂货轨道并形成佩位键,那是否说明S的SP2是不等性杂化?(这与SO3是等性杂化矛盾)

如果说法二成立,S的一个s电子为什么会激发到3d轨道,而最终又会进入离域 [公式] 键的轨道中?

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