酸性锌锰干电池的电极方程式

搜索了一下,有很多种写法(电解质为NH4Cl):

第一种:总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2
负极:Zn+2e=Zn2+
正极:2NH4++2e=2NH3↑+H2

第二种:总反应:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl
负极:Zn+2NH4Cl-2eˉ=Zn(NH3)2Cl2+2H+
正极:2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OHˉ
或:2MnO2+2H++2e=2MnO(OH)

第三种:总反应:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl
负极:Zn+2NH3-2eˉ=Zn(NH3)22+
正极:2MnO2+2NH4++2e=2MnO(OH)+2NH3

第四种:总反应:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3+H2O
负极:Zn+2e=Zn2+
正极:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O

教参的参考答案是第三种。或许这四种写法都可以。但有点不解的是,NH4Cl作电解质,是酸性的,在酸性环境,第三、第四种写法中怎么会得到MnO(OH)?是因为酸性不够强,MnO(OH)溶解不了或只是小部分溶解?

打赏

暂无评论

发表回复

您的电子邮箱地址不会被公开。 必填项已用*标注