大π键电子数的计算

大π键电子数=所有原子价电子总数(阴离子+1、阳离子-1) – σ键数*2 – 孤对电子总数

例1:CO2中的大π键:
CO2中的价电子总数为4+6×2=16、σ键为2、C原子没有孤对电子,每个O原子孤各有2对孤对电子,所有孤对电子数为:4×2=8。代入大π键电子数计算式得:16-2*2-8=4。所以CO2π34

例2:NO3中的大π键:
NO3中的价电子总数为5+6×3+1=24、σ键为3、中心N原子没有孤电子对、每个O原子孤各有2对孤对电子,所有孤对电子数为:6×2=12。代入大π键电子数计算式得:24-3*2-12=6。所以NO3π46

例3:O3中的大π键:
O3中的价电子总数为6×3=18、σ键为2、中心O原子有1对孤电子对、另外2个O原子孤各有2对孤对电子,所有孤对电子数为:5×2=10。代入大π键电子数计算式得:18-2*2-10=4。所以NO3π34

例4:C6H6苯中的大π键:
C6H6中的价电子总数为4×6+6=30、σ键为12、C原子没有孤电子对。代入大π键电子数计算式得:30-12*2=6。所以C6H6π66

例5:N5中的大π键:
N5中的价电子总数为5×5+1=26、σ键为5、每个N原子孤各有1对孤对电子,所有孤对电子数为:5×2=10。代入大π键电子数计算式得:26-5*2-10=6。所以N5π56

PS:孤电子对的算法:孤对电子数=1/2*(a-xb)。 其中,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数(对于环状化合物,环上的每个原子都各与两个原子相连,实际连接数为x/2),b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

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