下雪的时候要往路上撒盐防止结冰的原理

现在严寒,外省的很多地方都大面积出现几十年乃至一百年不遇的大雪。大雪除了造成众多人受灾,农作物受灾等现像的同时,最大的影响莫过于交通。下雪时积雪会在路上结冰,使路面变滑,极易发生交通事故。所以一般都会出现大雪封路的事情。

解决城市街道积雪结冰的一种常用的方法是往街道上撒盐。那这里的原因是什么呢?相信很多人都想知道。盐的主要化学成份是氯化钠,如果是食盐还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪在撒上氯化钠的时候,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层。水的冰点(也叫凝固点)是零度,当水中溶解了氧化钠之后——即盐水的冰点大大降低,为零下十几二十度。利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止公路路面、机场跑道结冰。

从分子结构上解释的话,就是氯化钠溶于水的时候,电离成钠离子与氯离子。水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰。 也就是说,盐能使雪不结冰。

同时,盐是一种细小的晶体,可以增大路面摩擦系数,减少车胎的打滑。另外,盐也是一种价格低廉无污染的物质,所以一般撒盐作路面溶雪剂。

但这么做有两个弊端,一是凝固点降低有限,太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用,长期使用破坏路面。所以现在很多城市都用专门的除雪剂了,除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似,但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热,使雪中的结构晶格错位,导致冰雪融化。冰雪融化后吸热,使周围的温度下降,这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压,为了达到新的平衡,促使冰雪不断融化,形成溶液,从而降低了水的凝固点,在低温条件下,上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行,这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

1 条评论

  • 象牙塔 2011 年 12 月 27 日 回复

    太奢侈了,往路上撒盐 😯 😯

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