杂化类型计算公式

SPn 化合物要知道是什么杂化,只要求出N值即可

n=m-1

m值的求法:

m=[中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数(每个配体给一个电子 氧族不给 氮族减一个)±电荷数]/2

中心原子价电子数N
配体数 每个配体给一个电子 氧族不给 氮族减一个 最后电子总数/2
2 sp
3 sp2
4 sp3
5 sp3d

例:Ch4:

N=4(中心原子C的价电子数) m=(4+4)/2=4   n=m-1=4-1=3  sp3

[NH4]+:

N=5(中心原子N的价电子数)

m=(5+1*4-1)/2=4 (其中减1只因为带一个正电荷,失去一个电子)  n=m-1=4-1=3  sp3

判断杂化类型方法2:

1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数
3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;
若等于4,那么中心原子采用SP3杂化

暂无评论

发表评论

电子邮件地址不会被公开。 必填项已用*标注